希釈の理解
希釈では、溶質（H₂SO₄）の濃度を減らすために、溶液（この場合は水）を溶液に追加することが含まれます。重要な原則は、溶質の総モルが同じままであることです。
計算
1。元のソリューションでh₂so₄のモルを計算します：
* moles =molarity *体積（リットル）
* moles =3.5 m * 0.075 l =0.2625モル
2。希釈後の最終ボリュームを決定：
*溶液を2倍に希釈したい。これは、最終ボリュームが初期ボリュームの2倍になることを意味します。
*最終ボリューム=75 ml * 2 =150 ml
3。追加する水の量を計算します：
*水の体積=最終容積 - 初期容積
*水量=150 ml -75 ml =75 ml
回答： 生化学者は溶液に75 mLの水を加える必要があります。
