これが故障です：
* イオン化： 酸分子が水に溶けたときにイオンに分解されるプロセス。
* 完全なイオン化： すべての酸分子は陽子を寄付します。
* ヒドロニウムイオン： プロトンが水に存在する形態（H++ H2O→H3O+）。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。 HClを水に溶解すると、完全にイオン化します。
* HCl（aq） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
覚えておくべきキーポイント：
*強酸は非常に低いpH値です 、つまり、それらは非常に酸性です。
*強酸は激しく反応します ベースで、多くの熱を生成します。
*強酸の一般的な例には、HCL、HNO3、H2SO4が含まれます。
弱酸とは対照的：
一方、弱酸は、水中で部分的にのみイオン化します。これは、酸性分子のごく一部のみが陽子を寄付することを意味します。
たとえば、酢酸（CH3COOH）は弱酸です。水中では、酢酸分子のごく一部のみがイオン化して水素イオンと酢酸イオン（CH3COO-）を形成します。
