1。塩化物イオンの形成： 塩素原子は、塩化物イオン（Cl⁻）と呼ばれる負に帯電したイオンになります。これは、電子を添加すると、原子に陽子（正に帯電した）と電子（負に帯電した）の数に不均衡が生じるためです。
2。安定した電子構成： 塩素原子は、最初はその外殻に7つの電子を持っています。 1つの電子を獲得することにより、外側のシェルに完全なオクテット（8電子）を達成し、より安定させます。これは原子にとって非常に望ましい状態であり、塩素が電子を容易に獲得する理由です。
3。イオン結合： 塩化物イオンは、他の原子またはイオンとイオン結合を形成し、化合物を生成することができます。たとえば、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を形成して、ナトリウムイオン（Na⁺）と結合できます。
4。化学的特性の変化： 塩化物イオンは、塩素原子とは異なる化学特性を持っています。それはもはや反応性ガスではありませんが、イオン化合物の不可欠な部分になります。
要約すると、電子を獲得すると、塩素原子が負電荷を持つ安定した塩化物イオンに変換され、イオン結合に関与し、新しい化合物を形成することができます。
