分子化合物のいくつかの重要な特性は次のとおりです。
* 非金属で構成されています： それらは、炭素、酸素、窒素、塩素などの周期表の右側（非金属）の右側からの原子の組み合わせによって形成されます。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 離散分子： 分子化合物は、個々の異なる分子として存在します。
* 融点と沸点の低い： 一般的に、それらは比較的弱い分子間力を持ち、イオン化合物と比較して融点と沸点が低下します。
* 非導電性： 分子化合物は、自由移動帯電粒子を持っていないため、固体および液体状態の両方で電気の導体が不十分です。
* しばしば非極性溶媒に溶けます： それらは、同様の分子間力により、水などの非極性溶媒に溶解する傾向があります。
分子化合物の例：
* 水（h₂o） ：2つの水素原子は、1つの酸素原子と共有結合します。
* 二酸化炭素（CO₂） ：1つの炭素原子は、2つの酸素原子と共有結合します。
* メタン（ch₄） ：1つの炭素原子は、4つの水素原子と共有結合します。
* シュガー（c₁₂h₂₂o₁₁） ：多くの炭素、水素、酸素原子を伴う複雑な分子。
分子化合物とイオン化合物の重要な違い：
|機能|分子化合物|イオン化合物|
| ----------------------- | --------------------- | ---------------- |
| 結合タイプ |共有結合|イオン|
| 要素 |非金属|金属と非金属|
| 構造 |離散分子|クリスタル格子|
| 融点/沸点 |低|高|
| 導電率 |貧しい|良い|
| 溶解度 |多くの場合、非極性溶媒で|多くの場合、極性溶媒で|
分子化合物とイオン化合物の違いを理解することは、物理的および化学的特性の予測に役立ちます。
