水の特別な特性
* 極性： 水分子の形状は曲がっており、酸素原子にわずかに負の電荷があり、水素原子にはわずかに正電荷があります。これにより、水は極性になります 分子は、分子内に電荷の分離があることを意味します。
* 水素結合： ある水分子の正の端は、別の水分子の負の端との水素結合と呼ばれる弱い引力を形成できます。これらの絆は絶えず形成され、壊れており、水に独自の特性が与えられています。
水がいくつかの物質をよく溶かす理由
* "like like dislols like"： 重要な原則は、極性物質が極性溶媒によく溶解し、非極性物質が非極性溶媒によく溶解することです。
* 極性物質： 極性のある水は、砂糖（グルコース）、塩（塩化ナトリウム）、アルコールなどの他の極性物質を容易に溶解します。 水分子の正と負の端は、これらの溶質の帯電した成分と相互作用し、それらを引き離し、溶液に保ちます。
* イオン化合物： 水の極性により、塩などのイオン化合物をその成分イオン（Na+およびCl-）に効果的に分離し、水分子に囲まれます。
なぜ水が不十分にいくつかの物質を溶解するのか
* 非極性物質： オイル、グリース、ワックスは、非極性物質の例です。分子内に電荷の分離はありません。水の強い魅力（水素結合による）は、非極性分子がその構造に侵入することを困難にします。それらは一緒に凝集し、別々のレイヤーを形成する傾向があります。
例
* 水中の砂糖： 砂糖は極です。水分子は糖分子を囲み、それらを引き離して溶解します。
* 水中のオイル： オイルは非極性です。水分子は油分子よりも互いに強く引き付けられるため、水と混ざりません。
溶解度に影響する他の要因
* 温度： 一般的に、温度を上げると、水中のほとんどの固体と液体の溶解度が高まります。
* 圧力： 圧力は、水中のガスの溶解度に大きな影響を与えます。 より高い圧力により、より多くのガス分子が溶液になります。
キーテイクアウト
水のユニークな極性および水素結合能力により、多くの物質、特に極性およびイオン化合物にとって強力な溶媒になります。しかし、それ自体に対するその強い魅力は、非極性物質を溶解する能力を制限します。
