共有結合：
* 電子の共有： 原子は電子を共有して、安定した外側シェル構成を実現します。この共有は通常等しいため、両方の原子が共有電子に等しくアクセスできます。
* 原子の種類： 通常、非金属間で発生し、電子を獲得する傾向があります。
* 結合強度： 一般にイオン結合よりも強い。
* 物理的特性： 共有結合された物質は、室温での固体、液体、またはガスになる可能性があります。それらは、イオン化合物と比較して、融点と沸点が低い傾向があります。
* 導電率： 通常、固体の電気の導体が不十分ですが、溶液に溶解するか溶けた場合は導電性があります。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
イオン結合：
* 電子の伝達： 1つの原子（通常は金属）は電子を別の原子（通常は非金属）に寄付し、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）を作成します。反対に帯電したイオンは、互いを静電的に引き付けます。
* 原子の種類： 通常、電気陰性度が異なるため、金属と非金属の間で発生します。
* 結合強度： 一般に共有結合よりも弱い。
* 物理的特性： イオン化合物は通常、室温で固体です。彼らは高い融点と沸点を持っている傾向があります。
* 導電率： 溶液に溶解したり溶けたりした場合の電気の良好な導体は、固体状態ではありません。
* 例： テーブルソルト（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、酸化マグネシウム（MGO）
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|共有結合|イオン結合|
| ------------- | ----------------- | ------------ |
|電子共有|共有|転送|
|関係する原子|非金属|金属と非金属|
|結合強度|強い|弱い|
|融点/沸点|低い|より高い|
|導電率|貧しい（固体）|良い（液体または溶解）|
|例|水（h₂o）|テーブルソルト（NaCl）|
これらの違いに加えて、結合に共有結合とイオン結合の両方の特性がある中間症例もあることに注意することが重要です。これらは極性結合結合と呼ばれます 。これらの結合は、電子の共有が不等に発生し、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が発生します。
