1。バランスの取れた化学式を書きます：
hclo₄（aq） + lioh（aq）→liclo₄（aq） +h₂o（l）
2。イオン種を特定します：
* hclo₄： これは強酸であるため、溶液中に完全にイオン化します：H⁺（aq） +clo₄⁻（aq）
* lioh： これは強力なベースなので、溶液で完全にイオン化します：li⁺（aq） +oh⁻（aq）
* liclo₄： これは可溶性塩であるため、溶液中のイオンとして存在します：li⁺（aq） +clo₄⁻（aq）
* h₂o： 水は共有分子であり、かなりの程度までイオンに解離しません。
3。完全なイオン方程式：
H⁺（aq） +clo₄⁻（aq） +li⁺（aq） +oh⁻（aq）→li⁺（aq） +clo₄⁻（aq） +h₂o（l）
4。観客イオンを識別します：
観客イオンは、完全なイオン方程式の両側に現れるイオンであり、実際の反応には関与しません。この場合、観客イオンは次のとおりです。
* li⁺（aq）
* clo₄⁻（aq）
結論：
過塩素酸と水酸化リチウムの間の反応のための観客イオンはリチウムイオン（li⁺）です および過塩素酸イオン（clo₄⁻） 。
