これが故障です：
* 酸： 水に溶解したときに水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 水素イオン（H+）を受け入れるか、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出する物質。
* 塩： 塩基からの陽イオン（陽イオン）が酸からの負イオン（陰イオン）と結合するときに形成されるイオン化合物。
* 水： 酸からの水素イオンと塩基からの水酸化物イオンの組み合わせによって形成されます。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H₂O）
注：
*中和反応はしばしば発熱性であり、熱を放出します。
*酸と塩基の強度は、結果として得られる溶液のpHを決定します。 強酸と強い塩基は中性溶液（pH 7）を生成しますが、弱酸と弱い塩基はわずかに酸性または塩基性の溶液を生成します。
