1。水への溶解度
* イオン化合物： 一般的に水によく溶けます。これは、水分子が極性であり、イオンを囲み、それらを引き離して溶液に引き込むことができるためです。
* 分子固体： 水への溶解度は、分子の種類によって大きく異なります。
* 極分子： 多くの場合、水分子と水素結合を形成できるため、水によく溶解します。
* 非極性分子： 水分子との強い相互作用がないため、水に不溶性になる傾向があります。
2。導電率
* イオン化合物： 水に溶けたり溶けたときに電気を伝達します。これは、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるためです。
* 分子固体： 溶液中または溶けたときは電気を導入しないでください。 これらの状態ではイオンを形成しません。
3。融点
* イオン化合物： 通常、融点が高い。これは、イオン間の静電魅力が強く、克服するために多くのエネルギーが必要であるためです。
* 分子固体： 融点が比較的低い。分子を一緒に保持する分子間力は、イオン結合よりも弱い。
4。その他のテスト（より高度）
* 分光法（IRおよびNMR）： これらの手法は、物質に存在する結合の種類に関する情報を提供し、イオン結合と共有結合を区別するのに役立ちます。
* X線回折： この方法は、固体の結晶構造を明らかにします。イオン化合物は通常、イオンの繰り返しパターンを備えた高度に秩序化された構造を持ちますが、分子固体にはより不規則な構造があります。
重要なメモ：
*これらのテストは絶対確実ではありません。各ルールには例外があります。
*一部の化合物は、イオン固体と分子固体の両方の特性を示す場合があります。たとえば、一部の化合物には、構造内にイオン結合と共有結合の両方があります。
例：
一般的なイオン化合物であるテーブルソルト（NaCl）を考えてみましょう。
* 溶解度： NaClは容易に水に溶けます。
* 導電率： NaClの水溶液は電気を伝導します。
* 融点： NaClには融点が高い（約801°C）。
これらの特性は、NaClがイオン化合物であることを示しています。
