その理由は次のとおりです。
* 窒素の価電子： 窒素には5つの価電子があります。オクテットを拡張する能力が限られているため、最大4つの共有結合を形成できます。これは、その最も外側のシェルが最大8電子しか保持できないためです（S軌道で2つ、P軌道で6つの電子）。
* 塩素の価電子： 塩素には7つの価電子があり、通常1つの共有結合を形成します。
NCL5が形成された場合、窒素は塩素原子と5つの結合を形成する必要があります。これには、窒素が最も外側のシェルに10個の電子を持つ必要がありますが、これは不可能です。
したがって、分子NCL5はオクテットルールに違反し、化学的に不安定であると見なされます。
