* 極分子： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素側）とわずかに負の末端（酸素側）があります。 糖（グルコース）のような極性分子は、同様の正と陰性の領域を持ち、水素結合を介して水分子と相互作用することができます 。この強い魅力は、物質が溶けるのに役立ちます。
* イオン化合物： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。水分子はこれらのイオンを囲み、それらをバラバラにし、水和イオンを形成することができます。このプロセスは水和と呼ばれます 、そして、イオン化合物が溶解することを可能にします。 例には、テーブルソルト（NACL）と重曹（NAHCO3）が含まれます。
ここにいくつかの追加の詳細があります：
* "like like dislols like"： これは化学の一般的な経験則です。極性物質は極性溶媒に溶解する傾向があり、非極性物質は非極性溶媒に溶解する傾向があります。水は極性溶媒です。
* 溶解度： 物質が溶媒に溶解する程度は、その溶解度と呼ばれます。一部の極性物質は水に非常に溶けますが、他の物質はわずかに溶けにくいです。
* 溶解度に影響する要因： 極性以外の他の要因は、温度、圧力、他の物質の存在など、物質の溶解度に影響を与える可能性があります。
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