1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
mg（s） + 2 Hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。強力な電解質を特定します：
* 強い電解質： これらは、溶液中のイオンに完全に解離します。
* HCl（塩酸）
*mgcl₂（塩化マグネシウム）
* 弱い電解質： これらは部分的にのみ分離します。
*この反応ではありません
* 非電解質： これらは解離しません。
* MG（マグネシウム）
*H₂（水素ガス）
3。完全なイオン方程式を書きます：
*強い電解質をそれぞれのイオンに分解します。
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mg（s） + 2h⁺（aq） + 2cl⁻（aq）→mg²⁺（aq） + 2cl⁻（aq） +h₂（g）
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重要な注意： マグネシウム金属（MG）と水素ガス（H₂）は、強力な電解質ではないため、そのまま残っています。
これは、マグネシウムと塩酸の反応のための完全なイオン方程式です。
