誤解：
混乱は、オクテットルールの理解に起因する可能性があります 、原子は電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べており、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現します（価数シェル）。
ただし、Octetルールは厳格なルールではなく、ガイドラインです。 以下を含むいくつかの例外があります。
* 期間3以下の要素： これらの要素は、空のd軌道が利用できるため、価電子シェルに8つ以上の電子を持つことができます。
* 4つ未満の価電子電子を持つ要素： 4つ未満の債券を形成できます。
* 4つ以上の価電子電子を持つ要素： 4つ以上の債券を形成できます。
テトラ共有結合の例：
* 炭素（c）： 最も一般的な例。炭素には4つの価電子があり、多くの有機分子（メタン、CH4など）に4つの共有結合を形成します。
* シリコン（SI）： 炭素と同様に、シリコンには4つの価電子があり、シラン（SIH4）などの化合物に4つの共有結合を形成します。
* 窒素（n）： 窒素は通常、アンモニウムイオン（NH4+）で3つの共有結合を形成しますが、窒素は4つの共有結合を形成します。
キーテイクアウト：
テトラ共有結合は存在し、多くの化合物で一般的です。 Octetルールは有用なガイドラインですが、それは難しいルールではありません。多くの要素は、4つ以上の要素、特に期間3以下の要素を形成できます。
