これが故障です：
水（h₂o）：
* 分子間力より強い： 水分子は水素結合を形成します お互いに。水素結合は、酸素の電気陰性度が高く、水素のサイズが小さいため、最も強力な種類の分子力です。この強い魅力は、水分子を一緒に保持し、克服してガス状の状態に移行するために大きなエネルギーを必要とします。
* 極分子： 水は極性分子であり、電子の不均一な共有のために正と負の末端を持っています。この極性は、強力な水素結合にさらに寄与します。
硫化水素（H₂S）：
* 分子間力が弱い： h₂sはH₂Oと同様の分子構造を持っていますが、硫黄と水素の電気陰性度の違いははるかに小さくなっています。これにより、双極子双極子の相互作用が弱くなり、H₂sの支配的な分子間力が発生します。
* 非極性分子： H₂Sは非極性分子であり、電子分布はより均等です。これにより、分子間力の強度がさらに低下します。
概要：
水中の水素結合が強いため、これらの結合を破り、ガスに移行するにはより多くのエネルギーが必要です。対照的に、硫化水素は分子間力がはるかに弱く、室温でガスとして存在することができます。
その他の要因：
* 分子量： 主要な要因ではありませんが、H₂Sのわずかに大きい分子量は、室温での気体状態にも寄与します。
結論として、主に水中の水素結合の存在による分子間力の強度の違いは、室温での物質状態の異なる状態の主な理由です。
