分子間力
* sihh： シランは非極性分子です。存在する唯一の分子間力は、ロンドン分散力の弱い（誘導双極子誘導双極子）です。これらの力は、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じます。
* h₂s： 硫化水素は、硫黄と水素の間の電気陰性度の違いにより、極性分子です。それは、ロンドンの分散力よりも強い双極子双極子相互作用を示します。
分子量
*Sih₄はH₂Sよりも高い分子量を持っていますが、違いはH₂Sに存在するより強い分子間力を克服するのに十分な大きさではありません。
要約
H₂Sでのより強い双極子双極子相互作用は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、その結果、ロンドンの分散力が弱いSih₄と比較して沸点が高くなります。
