* 破壊債： NaClが水に溶けると、結晶格子内のナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを保持するイオン結合が壊れます。これには、周囲から吸収されるエネルギー入力が必要です。
* 水分補給： 解放されたna+およびcl-イオンはその後、水分子に囲まれます（水和）。 このプロセスは、債券を破るために必要なものよりも少量のエネルギーを放出します。
* ネットエネルギーの変化： 水分補給中に放出されるよりも多くのエネルギーが結合を破るために吸収されるため、全体的なプロセスは吸熱です 。これは、溶液が周囲からの熱を吸収し、温度を下げることを意味します。
ここに簡単なアナロジーがあります： 何かを解放するために強いロープを壊す必要があると想像してください。これを行うにはエネルギーを消費する必要があります。次に、より弱いロープを解放されたアイテムに結びます。 これは少しのエネルギーを放出しますが、強いロープを壊すために使用されたほどではありません。全体として、あなたはリリースよりも多くのエネルギーを吸収し、純エネルギー損失をもたらしました。
注： すべての塩がこのように振る舞うわけではありません。 塩化カルシウム（CACL2）のような一部の塩は、溶解すると熱を放出します（発熱反応）。これは、水分補給中に放出されるエネルギーが結合を破るのに必要なエネルギーを超えるためです。
