1。反応物と生成物：
* 反応物： 結合または分解されている物質は、方程式の左側に書かれています。
* 製品： 化学反応の結果として形成される物質は、方程式の右側に書かれています。
* 矢印： 矢印は反応物を生成物から分離し、反応の方向を示します。
2。化学式：
* 正しい式： 各化学物質は、その正しい化学式で表されます。
* 状態記号： （オプション）状態記号は、各物質の物理的状態を示すために使用されます（S =solid、l =液体、g =aq =水溶液）。
3。バランス：
* 質量の保存： 各要素の原子の数は、方程式の両側で同じでなければなりません。
* 係数： 化学式の前に配置された数値は、係数と呼ばれます。それらは方程式のバランスをとるために使用されます。
正しく記述された化学式の例：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
* 反応物： 水素ガス（H₂）および酸素ガス（O₂）
* 製品： 液体水（h₂o）
* 矢印： →反応が左から右に進むことを示す
* 状態記号： （g）ガス用、（l）液体の場合
* 係数： 2方程式のバランスをとるためにH₂とh₂oの前で
覚えておくべきキーポイント：
* 係数： 式のバランスをとるために、化学式のサブスクリプトを変更しないでください。
* 状態記号： それらはオプションですが、反応の状態を理解するのに役立ちます。
* 反応タイプ： 化学式は、合成、分解、燃焼など、反応の種類を明確に示す必要があります。
これらの規則に従うことにより、化学式が正しく書かれていることを確認し、化学反応に関する正確な情報を伝えることができます。
