酸化数の理解
* 定義： 酸化数は、すべての結合がイオン性である場合、原子が持つ電荷を表します。化学反応における電子移動を追跡するのに役立ちます。
* ルール： 酸化数を割り当てるには、いくつかのルールがあります。これが重要なものです：
* 無料要素： その元素形態の元素の酸化数は0です（例：Ni、O2、H2）。
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります（たとえば、ni²⁺の酸化数は+2です）。
* 酸素： 酸素は通常、酸化数が-2ですが、それは-1である過酸化物（H2O2など）を除きます。
* 水素： 水素は通常、酸化数+1ですが、それは-1である金属水素化物（NAHのような）を除きます。
* 中性化合物の酸化数の合計は0です。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
例
いくつかの例で説明しましょう：
1。ニッケル金属（Ni）： 酸化数は 0 です それは元素の形にあるからです。
2。ニッケル（II）酸化物（NIO）：
*酸素の酸化数は-2です。
* NIOはニュートラルであるため、酸化数の合計は0でなければなりません。
*したがって、niには酸化数 +2 が必要です -2の酸素のバランスをとる。
3。ニッケル（II）塩化物（NICL2）：
*塩素の酸化数は通常-1です。
* NICL2はニュートラルであるため、酸化数の合計は0でなければなりません。
*それぞれ-1を持つ2つの塩素原子があるため、合計は-2です。
*したがって、niには酸化数 +2 が必要です -2の塩素のバランスをとる。
4。ニッケル（II）硫酸（NISO4）：
*酸素の酸化数は-2です。
*硫酸塩（SO4²⁻）の電荷は-2です。
*中性化合物を維持するには、酸化数の合計は0でなければなりません。
*SO4²⁻の硫黄の酸化数は+6です。
*したがって、niには酸化数 +2 が必要です 硫酸イオンの全体的な電荷のバランスをとる。
キーポイント： ニッケルは遷移金属であり、さまざまな酸化状態を持つことができます。その酸化数を決定するために、特定の化合物を考慮する必要があります。
