n₂o₄（g）→2no₂（g）
これは、二酸化窒素（no₂）への四酸化ジニトロゲン（n₂o₄）の分解です。
この反応のエンタルピー変化（ΔH）を見つける方法は次のとおりです。
1。形成の標準エンタルピー
標準的な形成エンタルピーが必要です（ΔH f °）関係する各化合物について。これらの値は通常、熱力学的データの表にあります。いくつかの一般的な情報源は次のとおりです。
* 化学の教科書： 教科書の裏にあるテーブルを探してください。
* オンラインデータベース： NIST Chemistry WebBook（https://webbook.nist.gov/chemistry/）
* その他の評判の良い科学源
2。ヘスの法則
ヘスの法律では、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であると述べています。つまり、反応が1つのステップで発生するか複数のステップで発生するかどうかは同じです。
3。計算
反応のエンタルピー変化は、次の方程式を使用して計算できます。
Δh=σ（ΔH f °製品） - σ（ΔH f °反応物）
* Δh f °（n₂o₄） =+9.16 kj/mol（ガスー）
* Δh f °（いいえ） =+33.18 kj/mol（ガスー）
値のプラグ：
ΔH=[2 *（+33.18 kJ/mol）] - [+9.16 kJ/mol]
Δh=+57.2 kj/mol
結論：
n₂o₄の分解のためのエンタルピー変化は +57.2 kj/mol 。これは、反応が吸熱であることを意味します 、進行するためにエネルギーが必要です。
