その理由は次のとおりです。
* 溶解は吸熱プロセスです： ナソソのイオン結合を破ることと水中の水素結合にはエネルギーが必要です。
* 温度はエネルギーを提供します： 温度が上昇すると、水分子の運動エネルギーも増加します。この追加エネルギーにより、結合の破壊と塩の溶解に関与するエネルギー障壁を克服しやすくなります。
しかし、硫酸ナトリウムで興味深いひねりがあります。その溶解度は一般に温度とともに増加しますが、約32.4°C でユニークな動作を示します。 。この温度では、na₂so₄の溶解度は実際にに減少します 温度がさらに上昇します。
この異常な動作は、A 水分補給型の形成によるものです 硫酸ナトリウム、na₂So₄・10H₂O（デカヒドレート）。これは、無水型よりも溶解度が低い。
これが簡略化された説明です：
1。 32.4°C未満： 無水硫酸ナトリウムはより溶けやすく、温度が上がると溶解度が増加します。
2。 32.4°Cで： 無水塩は、脱水症の形と平衡状態にあります。
3。 32.4°C以上： デカヒレート型はより安定し、その溶解度は低下します。これにより、硫酸ナトリウムの溶解度が全体的に減少します。
したがって、Na₂So₄の一般的な傾向は温度での溶解度が向上しますが、デカヒレートの形成による32.4°Cでの特定の挙動は注目に値します。
