1。概念を理解する
* 沸点の標高： 不揮発性溶質が溶媒に追加されると、溶液の沸点が増加します。これは、沸点の標高として知られています。
* Molality： 溶液のモルリアル（m）は、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数として定義されます。
* 沸点標高定数： 各溶媒には、特定の沸点標高定数（KB）があります。水の場合、KB =0.512°C/m。
2。沸点の変化を計算します
*純水の沸点は100°Cです。
*沸点（ΔTB）の変化は101°C -100°C =1°Cです。
3。沸点標高方程式を使用します
Δtb=kb * m
どこ：
*ΔTB=沸点の変化
* KB =溶媒（水）の沸点標高定数
* M =溶液のモルリアル
4。モルリティを解決します
1°C =0.512°C/m * m
M =1°C / 0.512°C / m =1.953 m
5。溶質のほくろを計算します
モルリティ（M）=溶質のモル / kgの溶媒
* 1 kgの水（1000 g）があります。
*したがって、溶質のモル=1.953 m * 1 kg =1.953モル
6。モル質量を計算します
モル質量=溶質の質量 /溶質のモル
*溶質の質量=300 g
*モル質量=300 g / 1.953モル≈153.5g / mol
したがって、分子溶質のおおよそのモル質量は153.5 g/molです。
