反応物を理解する：
* NH4OH（水酸化アンモニウム）： これは弱いbaseです。 アンモニア（NH3）および水（H2O）との平衡状態に存在します。
NH4OH⇌NH3 + H2O
* H2SO4（硫酸）： これは強酸です。
反応：
水酸化アンモニウム（NH4OH）が硫酸（H2SO4）と反応すると、次の反応が発生します。
2 NH4OH + H2SO4→（NH4）2SO4 + 2 H2O
説明：
* 酸塩基中和： この反応には、酸（H2SO4）から塩基（NH4OH）へのプロトン（H+）の移動が含まれます。
* 塩形成： この反応は、塩分である硫酸アンモニウム（（NH4）2SO4）を形成します。これは塩です。
* 水層： 水は反応の副産物として生成されます。
二重変位ではない理由：
二重変位反応には、2つの反応物間のイオンの交換が含まれます。 この場合、反応にはプロトン（H+）の移動が含まれますが、これは典型的なイオンの交換ではありません。
キーポイント： NH4OHとH2SO4の間の反応は、二重変位反応ではなく、酸塩基中和反応です。
