1。カルボン酸（R-COOH）
* キー機能： カルボキシル基（-COOH）の存在。このグループには、ヒドロキシル基（-OH）に直接結合したカルボニル基（C =O）が含まれています。
* 酸性度説明： カルボニル基は、ヒドロキシル基から電子密度を引き出し、水素原子をより酸性にします。これにより、水素をプロトン（H+）として簡単に放出できます。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、ギ酸（HCOOH）、ベンゾ酸（C6H5COOH）。
2。フェノール（AR-OH）
* キー機能： 芳香環に直接取り付けられたヒドロキシル基（-OH）。
* 酸性度説明： 芳香環は、水素がプロトンとして失われたときに形成される負の電荷を安定させます。
* 例： フェノール（C6H5OH）、クレソール（CH3C6H4OH）。
3。スルホン酸（R-SO3H）
* キー機能： 2つの酸素原子に二重結合した硫黄原子と単一結合にヒドロキシル基を含むスルホン酸基（-SO3H）。
* 酸性度説明： スルホン酸グループは非常に極性で強く電子吸収性であり、水素を非常に酸性にしています。
* 例： メタンスルホン酸（CH3SO3H）、p-トルエンスルホン酸（CH3C6H4SO3H）。
4。いくつかのアルコール（R-OH）
* キー機能： ほとんどのアルコールは弱く酸性しかありませんが、酸性特性を示すことができるものもあります。これはアルコールの構造に依存します。
* 酸性度説明： ヒドロキシル基を搭載した炭素原子に付着した電子吸引基を持つアルコールは、より酸性になります。電子吸引グループは、陽子が失われた後に形成された負電荷を安定させます。
* 例： トリフルオロエタノール（CF3CH2OH）、2,2,2-トリクロロエタノール（Cl3CCH2OH）。
追加メモ：
*酸の強度は、プロトン（H+）を寄付する能力によって決定されます。
*コンジュゲートベース（プロトン後に残っている種）がより安定しているほど、酸が強くなります。
*電子吸引グループの存在、共鳴安定化、誘導効果などの要因は、酸性度に影響します。
* PKA値は酸強度の尺度です（PKA値が低いことは酸が強いことを示します）。
