* 等量のH+とOH-： 化学量論的な点では、酸からのH+のモルは、塩基からのOHのモルと完全に反応します。これは、ソリューションがニュートラルであることを意味します 。
* H+とOHの濃度 - ： 溶液はニュートラルであるため、H+とOH-の濃度は等しくなります。 この濃度は、25°Cで1 x 10^-7 mです（標準温度）。
* ph =7： 化学量論点の溶液のpHは7です。これは、pHが水素イオン濃度の負の対数であるためです（-log [h+]）。
なぜこれが重要なのですか？
化学量論的な点を理解することは、滴定において重要です。
* インジケーターの選択： 等価ポイントのpHに近い色を変更するインジケータを選択して、滴定のエンドポイントを通知します。
* 不明な濃度の計算： 化学量論的な点により、酸または塩基の未知の濃度を決定できます。
濃度を計算する方法の詳細な説明やインジケーターを選択したい場合は、お知らせください！
