1。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
2。 STP条件
STP（標準温度と圧力）は次のように定義されます。
* T =0°C =273.15 K
* P =1 ATM
3。モル数（n）を計算します
nを解決するために理想的なガス法を再配置することができます。
n =pv / rt
* P =1 ATM
* v =4.15 l
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =273.15 K
n =（1 ATM * 4.15 L） /（0.0821 L・mol・k * 273.15 k）
n≈0.184モルのSO2
4。モルを分子に変換
* Avogadroの数：6.022 x 10^23分子/mol
SO2分子の数=0.184 mol *（6.022 x 10^23分子/mol）
SO2分子の数≈1.11x 10^23分子
したがって、SO2ガスの約1.11 x 10^23分子は、STPで4.15 Lを占めます。
