その理由は次のとおりです。
* 非金属： 炭素と水素の両方は非金属です。非金属は、電子を完全に失い、獲得するのではなく、電子を共有する傾向があります。この電子の共有は、共有結合の形成につながります。
* 電気陰性度： 炭素と水素は、同様の電気陰性度値を持っています。これは、共有電子に同様のプルがあることを意味し、電子を均等に共有する可能性が高く、非極性共有結合につながる可能性があります。
例：
* メタン（CH4）： メタンでは、炭素は4つの水素原子とその4つの原子価電子を共有し、4つの共有結合を形成します。
* エタン（C2H6）： エタンは、単一の共有結合に関連する2つの炭素原子で構成されており、各炭素は3つの水素原子と共有結合を形成します。
炭素と水素は最も一般的な例ですが、他の非金属も互いに共有結合を形成することができます。たとえば、酸素（O）は、珪藻酸素（O2）を生成し、水素を形成する水素（H2O）を生成するためにそれ自体と共有結合を形成します。
