原子のトムソンモデルとラザフォードモデルの違い|化学

主な違い - トムソンモデルとラザフォードモデルの原子

原子のトムソンモデルは、原子の構造を記述する最も初期のモデルの 1 つです。このモデルは、プラムプリンモデルとも呼ばれます。梅のプリンに似ているからです。これは、この原子が正に帯電した固体材料でできた球状構造であり、電子がその固体に埋め込まれていることを説明しています。しかし、このモデルは原子核の発見後に却下されました。原子のラザフォードモデルは、原子核と原子内の電子の位置を記述します。原子は正に帯電した中央の固体コアで構成され、電子はこの固体コアの周囲に配置されていると説明した人が提案されました。しかし、電子が原子核に引き付けられない理由を説明できなかったため、このモデルも却下されました。原子のトムソンモデルとラザフォードモデルの主な違いは、トムソンモデルは原子核について詳しく説明しないのに対し、ラザフォードモデルは原子核について説明することです。

対象となる主な分野

1.原子のトムソンモデルとは
– 定義、モデル、欠点
2.原子のラザフォードモデルとは
– 定義、モデル、欠点
3.原子のトムソンモデルとラザフォードモデルの違いは何ですか
– 主な相違点の比較

重要な用語:アルファ粒子、原子、電子、金箔実験、原子核、プラムプディングモデル、原子のラザフォードモデル、原子のトムソンモデル

原子のトムソンモデルとは

原子のトムソンモデルは、電子を最初に発見した科学者 J.J.トムソンによって提唱された原子の構造です。電子の発見後まもなく、原子の構造は「プラムプリン」のようなものであるという原子モデルが提案されました。

原子のトムソンモデルは、次の 3 つの主な事実に基づいて説明されます。

原子は電子で構成されています。
電子は負に帯電した粒子です。
原子は中性に帯電しています。

図 1:原子のトムソンモデル

トムソンは、電子は負に帯電し、原子は中性に帯電しているため、電子の負の電荷を中和するには、原子に正の電荷が必要であると提案しました。彼は、原子は固体で正に帯電した球状構造であり、電子はその球体に埋め込まれていると提案しました。この構造がプリンの上に梅を散らしたように見えることから、アトムの梅プリン構造と呼ばれました。しかし、この構造は原子核の発見後に却下されました。

原子のトムソンモデルの欠点

原子核についての詳細はありません。
原子軌道に関する詳細はありません。
陽子や中性子についての説明はありません。
原子は一様な質量分布を持っていると述べていますが、これは誤りです。

原子のラザフォードモデルとは

原子のラザフォードモデルでは、原子は原子核と原子核を取り囲む電子で構成されていると説明されています。このモデルは原子のトムソンモデルを棄却する原因となった.ラザフォードモデルは、原子核の発見後に Ernst Rutherford によって提案されました。

ラザフォードは、この原子モデルを提案するために金箔実験を使用しました。この実験では、アルファ粒子が金箔を通して衝突されました。彼らは金箔をまっすぐ通過することが期待されていました。しかし、アルファ粒子はまっすぐ浸透する代わりに、異なる方向に向きを変えました。この実験は、原子の真ん中に正に帯電した固体物質があり、原子の残りの部分にはより多くの空きスペースがあることを示しました。この固体のコアは核と名付けられました。

図 2:ラザフォード原子モデル

このモデルによると、

原子は、原子核と呼ばれる正電荷を帯びた中心から構成されています。この中心には原子の質量が含まれていました。
電子はかなり離れた軌道で原子核の外側にあります。
電子の数は、核内の正電荷 (後に陽子と呼ばれる) の数と同じです。
原子の体積と比較すると、原子核の体積は無視できます。したがって、アトム内のほとんどのスペースは空です。

原子のラザフォードモデルの欠点

後に、正電荷を帯びた原子核と電子が互いに引き付けられない理由を説明できなかったため、ラザフォードモデルも却下されました。