1。固体状態のイオン化合物：
* 構造： イオン化合物は、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の強い静電魅力によって結合されます。これにより、剛性のある結晶構造が作成されます。
* 導電率： 固体状態では、イオン化合物は一般に電気の導体が貧弱です。イオンはクリスタル格子内で所定の位置にロックされており、電荷を運ぶために自由に移動することができません。
2。水の溶解：
* 極性： 水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水分子はイオン化合物のイオンと相互作用することができます。
* 溶媒和： 水分子の正の端は、負に帯電した陰イオンを引き付け、負の端は正に帯電した陽イオンを引き付けます。溶媒和と呼ばれるこのプロセスは、イオン化合物を一緒に保持する静電力を弱めます。
* 解離： 静電力が弱くなると、イオン化合物は個々のイオン（陽イオンと陰イオン）に分解されます。これらのイオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
3。溶液中の導電率：
* 電荷キャリア： 溶存イオンは電荷キャリアとして作用します。溶液全体に電位が適用されると、これらのモバイルイオンは反対に帯電した電極に向かって移動できます。
* 導電率の増加： 遊離のモバイルイオンの存在は、固体イオン化合物と比較して溶液の電気伝導率を大幅に向上させます。
要約：
イオン化合物の電気導電率は、水に溶解すると劇的に増加します。
* 水は化合物を溶かし、イオンを解放します。
* これらのモバイルイオンは電荷を運ぶことができ、導電率が向上します。
例：
* 固体テーブルソルト（NaCl）： 固定イオンによる導体不良。
* 塩水： 溶液中の遊離Na+およびCl-イオンによる良好な導体。
