1。共有結合：
* 電子の共有： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これらの共有電子は結合内にしっかりと保持されており、独立して自由に移動することはできません。
* イオンなし： 電子が伝達され、荷電イオンの形成をもたらすイオン化合物とは異なり、共有化合物は一般に溶液中に遊離イオンを産生しません。
2。無料の充電キャリアの不足：
* 電気伝導率： 電気伝導率は、材料を介した荷電粒子（イオンまたは電子）の動きに依存しています。
* 遊離イオンまたは電子はありません： 共有溶液では、通常、電流を運ぶ遊離イオンまたは電子はありません。共有電子は結合内に局在しており、導電率に寄与しません。
例外：
この一般的なルールにはいくつかの例外があります。
* 極性共有化合物： 一部の極性共有化合物は、水に溶解し、イオンをわずかに形成して、いくらかの導電率をもたらすことができます。これは、分子の極性がわずかな電荷分離を引き起こし、少数のイオンにつながる可能性があるためです。
* 特定のソリューション： 共有化合物を含むいくつかの溶液は、他のソースからの溶解イオンの存在によって導電性にすることができます。たとえば、共有溶液にイオン塩を追加すると、導電率が向上します。
要約： 共有溶液の電気的導電率が不十分であるため、自由電荷キャリア（イオンまたは電子）がないことに由来します。 電子は共有結合内にしっかりと保持され、その動きを防ぎ、電流の流れを妨げます。
