1。バランスの取れた化学式：
水の形成のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2H₂ +o₂→2H₂o
これは、2モルの水素ガス（H₂）が1モルの酸素ガス（O₂）と反応して、2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
2。制限反応物を決定します：
* 水素（H₂）： 5.0 molのH₂があります。すべてが反応した場合、5.0 mol / 2 =2.5 mol ofo₂が必要です。
* 酸素（o₂）： 3.0 molのo₂があります。
私たちは3.0 molのo₂しか持っておらず、すべてのh₂が反応するために2.5 molが必要なので、酸素は制限反応物です 。これは、生産される水の量が利用可能な酸素の量によって決定されることを意味します。
3。生成された水のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのO₂が2モルのH₂Oを生成することを示しています。
*したがって、3.0 molのo₂は3.0 mol * 2 =6.0 molのh₂oを生成します。
4。水のモルをグラムに変換：
*水の臼歯質量（H₂O）は18.015 g/molです。
* 6.0 molの水を見つけるには：6.0 mol * 18.015 g/mol = 108.09 g
回答： 5.0 molH₂および3.0 molo₂から108.09グラムの水を作ることができます。
