1。バランスの取れた化学式：
水素（H₂）と酸素（o₂）の反応のためのバランスの取れた化学式は、水（H₂O）です。
2H₂ +o₂→2H₂o
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、2モルのH₂が1モルのO₂と反応して2モルのH₂Oを生成することを示しています。
3。制限反応物：
形成できる最大量の水を決定するには、制限反応物を特定する必要があります。これは、最初に完全に消費される反応物であり、形成できる製品の量を制限します。
* シナリオ1：過剰な酸素
10モルのすべてのh₂と反応するのに十分なo₂がある場合、h₂は制限反応物です。
* シナリオ2：過剰な水素
10モルのすべてのH₂と反応するのに十分なo₂がない場合、o₂は制限反応物です。
4。水生産の計算：
* 制限反応物を使用： o₂の量がわからないため、制限反応物を決定的に決定することはできません。
* H₂が制限反応物である場合：
- 2モルごとにH₂oが生成されます。
- したがって、10モルのH₂で、（10モルH₂ / 2モルH₂） * 2モルH₂O= 10モルのH₂Oを生成します 。
結論：
o₂の量を知らなくても、形成された水の正確な量を決定することはできません。 10モルのすべてのH₂と反応するのに十分な酸素がある場合、10モルの水が形成されます。
