* 酸 H+イオンを溶液に寄付し、H+濃度を上げます。
* ベース 溶液からH+イオンを受け入れ、H+濃度を減らします。
酸と塩基が反応すると、酸からのH+イオンは、塩基からのOHイオンと結合して水を形成します（H2O）。この反応は酸と塩基を中和し、溶液中のH+とOHIONIONの両方の濃度を減少させます。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応を考えてみましょう。
HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
* HClは酸で、H+イオンを寄付しています。
* Naohはbaseであり、oh-イオンを寄付しています。
HClからのH+イオンは、NaOHのOHIONSと反応して水を形成し、溶液中のH+とOHIONIONの両方の濃度を減少させます。これにより、pHが7に近い、よりニュートラルなソリューションにつながります。
要約すると、酸と塩基の反応は両方の中和をもたらし、水素イオンの濃度の減少をもたらします。
