正常性の理解（n）
* 正常 溶液あたりの物質の同等物の数に焦点を当てた濃度の尺度です。
* 等価 酸塩基反応で1モルの水素イオン（H+）または水酸化物イオン（OH-）と反応または交換できる物質の量を指します。
酸化剤としてのK2CR2O7
*二クロム酸カリウム（K2CR2O7）は強力な酸化剤です。 酸化還元反応では、そのクロム（CR）は酸化状態を+6から+3に変化させます。
* K2CR2O7に相当する数は、それが関与している特定の反応に依存します。
必要な質量を計算する
0.1 N溶液に必要なK2CR2O7の正しい質量を決定するには、次のことを知る必要があります。
1。反応： K2CR2O7はどのような反応を使用しますか？これにより、K2CR2O7のモルあたりの同等物数が決定されます。
2。目的のボリューム： どのくらいの解決策を作りたいですか？
例：
K2CR2O7の各モルが6等価物を放出する反応のために、0.1 N K2CR2O7溶液を1リットルに準備したいとしましょう（これは一般的なシナリオです）。これが計算です：
1。 K2CR2O7のモル質量： 294.18 g/mol
2。モルあたりの同等物： 6同等のもの/mol
3。必要なモル： 0.1 n =0.1等価/l * 1 l =0.1等価
4。質量が必要： 0.1等価物/6同等物/mol * 294.18 g/mol = 4.903 g
結論
4.9035 gの0.1 N溶液を4.9035 gで調製することはできません。使用した特定の反応を知らずに。
