主な違い – 飽和溶液と過飽和溶液
溶液 溶質が主成分または溶媒内に均一に分布している液体混合物。溶液は、それらの溶液の化学的および物理的特性に応じて、いくつかのタイプに分けることができます。飽和溶液と過飽和溶液は、そのような 2 つのタイプです。 飽和溶液は、特定の温度で溶媒に溶解できる最大量の溶質で構成されています。過飽和溶液は、同じ温度で溶媒に溶解できる量を超える溶質で構成されています。 これが飽和溶液と過飽和溶液の主な違いです。
対象となる主な分野
1.飽和解とは
– 定義、彩度に影響する要因
2. 過飽和溶液とは
– 定義、準備
3. 飽和溶液と過飽和溶液の違いは何ですか
– 主な違いの比較
重要な用語:極性、沈殿、飽和溶液、飽和、溶解度、溶質、溶媒、過飽和溶液
飽和溶液とは
飽和溶液は、溶媒に溶解した溶質の最大濃度を含む化学溶液です。これは、その溶液にこれ以上溶質を溶解できないことを意味します。この溶液にさらに溶質を加えると、余分な溶質は容器の底に残ります。
図 01:水が溶けなくなるまで砂糖を加えると、飽和溶液になります。
ただし、特定の溶媒に溶解できる溶質の量は、以下に示すいくつかの要因によって異なります。
- 極性 – 極性溶質は極性溶媒に溶解します。非極性溶質は非極性溶媒に溶解します。
- 温度 – 特定の溶媒への溶質の溶解度は、温度の上昇とともに増加します
- プレッシャー – 圧力を上げると、溶質にかかる力により、より多くの溶質を溶媒に溶解できます。
- 表面積 – 微粉末の溶質は、大きな粒子よりも溶解度が高くなります。
- 攪拌 – かき混ぜると、溶質の溶媒への溶解度が上がります。
- 化学組成 – 溶質と溶媒の化学組成も溶解度に影響します。
過飽和溶液とは
過飽和溶液とは、溶媒が溶解できる以上の溶質を含む溶液です。溶液の通常の条件を変更することにより、溶液を過飽和状態にすることができます。次に、溶液は、特定の温度で通常よりも多くの溶質を持ちます。通常、溶液が飽和状態になると、過剰量の溶質が容器の底に堆積します。しかし、過飽和溶液では、底に堆積物や沈殿物はありません.
図 2:水に砂糖を過飽和にすることでロック キャンディーを作ることができる
過飽和溶液の形成では、溶液に特別な条件を提供する必要があります。溶質の溶解度は溶媒の温度によって直接影響を受けるため、過飽和溶液を作るための戦略として温度依存溶解度を使用できます。ここでは、最初に室温で最大量の溶質を溶媒に溶解できます。次に、溶媒の熱を増加させることにより、より多くの溶質を溶解できます。溶質の沈殿速度よりも速い速度でこの溶液を冷却すると、溶液は過飽和になります。圧力と体積は、過飽和溶液を得るために変更できるその他の要因です。
飽和溶液と過飽和溶液の違い
定義
飽和ソリューション: 飽和溶液は、溶媒に溶解した溶質の最大濃度を含む化学溶液です。
過飽和溶液: 過飽和溶液は、通常溶媒に溶けるよりも多くの溶質を含む溶液です。
溶質の量
飽和ソリューション: 飽和溶液には、室温で溶媒に溶解できる溶質の最大量があります。
過飽和溶液: 過飽和溶液には、室温で溶媒に溶解できる最大量を超える溶質が含まれています。
準備
飽和ソリューション: 飽和溶液は、溶質が結晶化または沈殿し始めるまで、溶液から溶媒を蒸発させることによって調製できます。
過飽和溶液: 過飽和溶液は、高温で溶質を過剰に加え、溶質の沈殿よりも速い速度で急激に冷却することによって調製できます。
降水量
飽和溶液: 飽和溶液は、容器の底に沈殿物を示しません.
過飽和溶液: 物理的条件が変化すると、過飽和溶液は容器の底に沈殿物を示します。
結論
溶液は、溶質と溶媒の混合物です。私たちが知っているほとんどの溶液では、溶質が微量成分であり、溶媒が主要成分です。しかし、飽和溶液には、特定の温度で溶解できる溶質の最大量があります。飽和溶液から過飽和溶液を作ることができます。次に、過飽和溶液に存在する溶質の量が高くなります。飽和溶液と過飽和溶液の主な違いは、特定の温度で、飽和溶液は溶液中の溶質の最大量を持ち、過飽和溶液は溶液中の溶質の最大量を超えることです.
