グループと料金の理解
* アルカリ金属（グループ1）： これらの要素には、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。彼らは を失う傾向があります 安定した電子構成を達成するためのこの電子により、+1電荷が生じます。
*例：ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。
* アルカリアース金属（グループ2）： これらの要素には2つの価電子があります。また、安定性を達成するために電子を失い、+2電荷を形成します。
*例：カルシウム（CA）は2つの電子を失い、Ca²⁺になります。
* アルミニウム（グループ13）： アルカリやアルカリのアースの金属と同じカテゴリーではありませんが、アルミニウムも電子を失う傾向があります。 3つの原子価電子があり、+3電荷を形成するためにそれらを失います。
*例：アルミニウム（AL）は3つの電子を失い、al³⁺になります。
周期表で視覚化する
1。要素を見つけます： 周期テーブルで興味のある要素を見つけます。
2。グループを特定します： 要素が属する垂直列（グループ）に注意してください。
3。ルールを適用します： グループ番号を使用して、典型的なイオン電荷を決定します。
*グループ1（アルカリ金属）：+1チャージ
*グループ2（アルカリアース金属）：+2充電
*グループ13（アルミニウム）：+3チャージ
重要な注意： このルールは一般にこれらの要素に当てはまりますが、例外があります。たとえば、一部の要素は、特定の化学環境で異常な電荷を形成する可能性があります。
いくつかの例で練習したい場合はお知らせください！
