アルカリアース金属対アルカリ金属：反応性
* アルカリ金属（グループ1）： 高反応性金属。彼らは+1イオンを形成するために容易に失う単一の原子価電子を持っています。これにより、それらは強力な還元剤になります。
* アルカリアース金属（グループ2）： 同じ期間には、反応性がありますが、アルカリ金属よりも反応性が低い。それらは2つの価電子を持ち、+2イオンを形成するために失う可能性があります。
反応性の違いの理由
* イオン化エネルギー： アルカリの金属は、アルカリの土植物金属よりもイオン化エネルギーが低いです。これは、アルカリの金属原子から単一の原子価電子を除去するために必要なエネルギーが少ないことを意味し、イオン化が容易になり、したがってより反応的です。
* 原子半径： アルカリの金属は、同じ期間にアルカリの地球金属よりも大きな原子半径を持っています。 この大きいサイズは、最も外側の電子が核から遠く、より弱い引力を経験し、除去を容易にすることを意味します。
* 効果的な核電荷： アルカリアース金属は、2つの原子価電子の存在により、より高い効果的な核電荷（原子価電子が経験する正味の正電荷）を持っています。核へのこの強い魅力により、電子を除去するのが難しくなります。
例：
* ナトリウム（NA）対マグネシウム（mg）： ナトリウムはマグネシウムよりもはるかに反応性があります。ナトリウムは、水、空気、さらには塩素のような非金属でさえも容易に反応しますが、マグネシウムは反応性が低くなります。
要約：
アルカリ金属の反応性は、イオン化エネルギーが低く、原子半径が大きく、有効な核電荷が弱いため、同じ期間のアルカリ地球金属よりも高くなっています。これにより、アルカリ金属は価電子電子をより簡単に失い、化学反応に容易に関与します。
