* ルイス酸塩基相互作用： bf₃はルイス酸（電子受容体）として機能します。なぜなら、ホウ素は不完全なオクテットを持ち、電子不足であるためです。 窒素原子には電子の唯一のペアがあるため、nh₃はルイスベース（電子ドナー）として機能します。
* 電子共有： nh₃の窒素原子は、その孤立した電子のペアをBf₃のホウ素原子に寄付します。この共有電子のペアは、2つの分子間に新しい共有結合を形成します。
* 共有結合結合： 共有電子ペアは窒素原子のみから発生するため、形成された結合は座標共有結合として分類されます。
構造と表現：
得られた化合物は、しばしばnh₃→bf₃として表されるルイス酸塩基付加物です。矢印は、窒素からホウ素への電子ペアの寄付を示しています。
重要な注意： 結合は最初は座標共有結合として形成されますが、電子ペアは結合形成後に窒素原子とホウ素原子の間で等しく共有されます。これにより、結合が非常に強くなり、付加体は比較的安定しています。
