* 電気陰性度： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性度が高い。電気陰性度とは、原子が結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
* 不平等な共有： 電気陰性度の違いにより、窒素は水素よりも強くN-H結合内の共有電子を引き付けます。これにより、窒素原子に部分的な負電荷（Δ-）が発生し、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が得られます。
* ポーラー結合： 電子密度の不均一な分布は極性を作成します。この結合の一方の端はわずかに負で、もう一方の端はわずかに正です。
要約： 窒素と水素の間の電気陰性度の違いは、電子の不平等な共有につながり、極性共有N-H結合をもたらします。
