問題を理解する
* ベンゾ酸（C6H5COOH） 低い単プロトン酸であり、分子ごとに1つのプロトン（H+）を寄付します。
* ka 酸の解離定数です。酸が溶液中にイオン化する程度を測定します。 KA値が小さくなると、酸が弱いことがわかります。
平衡
水中のベンゾ酸の解離は、次の均衡で表すことができます。
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C6H5COOH（AQ）⇌C6H5COO-（AQ） + H +（AQ）
`` `
アイステーブルのセットアップ
氷のテーブルを使用して、解離中の濃度の変化を追跡します。
| | C6H5COOH | C6H5COO- | H+ |
| ----- | ---------- | ----------- | -------- |
| i | 0.200 | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.200-x | x | x |
指定された情報を使用して
[h+] =3.55 x 10^-3 M.これはh+の平衡濃度であるため、x =3.55 x 10^-3 mであることがわかっています。
ka の計算
Ka式は次のとおりです。
ka =（[c6h5coo-] [h+]） / [c6h5cooh]
氷のテーブルからの平衡濃度を置き換えます。
ka =（x * x） /（0.200 -x）
x（3.55 x 10^-3 m）の値を置き換えます。
Ka =（3.55 x 10^-3 * 3.55 x 10^-3） /（0.200-3.55 x 10^-3）
ka の解決
Ka≈6.3x 10^-5
答え
ベンゾ酸のKaは約 6.3 x 10^-5 です 。
