化学結合の種類
* イオン結合： これらは金属と非金属の間の形式です。金属は電子を失い、積極的に帯電した陽イオンになりがちですが、非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオンが負になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を作成します。
* 共有結合： これらは2つの非金属の間に形成されます。 非金属は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。共有結合は、極性（電子の不均等な共有）または非極性（電子の等しい共有）である可能性があります。
* 金属結合： これらは金属原子間の形式です。 金属原子には、原子の間を自由に移動できる原子価電子がゆるく保持されており、金属原子を一緒に保持する「電子の海」を作成します。
* 水素結合： これらは、特別なタイプの双極子型相互作用です。それらは、水素原子が高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合し、近くの電気陰性原子の電子ペアに引き付けられるときに発生します。
すべての原子がすべての結合を形成できないのはなぜですか
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が電子を引き付ける傾向です。原子間の電気陰性度の違いは、それらが形成する結合のタイプを決定します。
*大きな電気陰性度の違い：イオン結合
*電気陰性度の違い：共有結合
* 価電子： 原子が形成できる結合の数を決定します。
* 原子サイズ： より小さな原子はより強い結合を形成する傾向がありますが、より大きな原子はより弱い結合を持つ可能性があります。
例：
* ナトリウム（Na）： 塩素（CL）のような非金属とのイオン結合を容易に形成して、NaCl（テーブルソルト）を作成します。共有結合を簡単に形成することはできません。
* 酸素（O）： 非金属は、水素（H）のような他の非金属と共有結合を形成して水を生み出します（H2O）。また、金属とのイオン結合を形成することもできますが、これらはあまり一般的ではありません。
* ゴールド（au）： 金属は金属結合を形成し、その特徴的な光沢と閉鎖性を与えます。また、いくつかの共有結合を形成することもできますが、これらはあまり一般的ではありません。
要約： 特定のタイプの結合を形成する原子の能力は、電気陰性度、価電子の数、サイズなどの特性に依存します。
