これがどのように機能しますか：
* アクティビティシリーズ： このシリーズは、最も反応性から最小の反応性にランク付けされています。シリーズの上が高い金属は、シリーズの低い金属を化合物から置き換える可能性があります。
* 銅の位置： 銅は活動シリーズで比較的低いです。これは、銅よりも高い金属のみがその化合物からそれを置き換えることができることを意味します。
銅（II）イオンを置き換えることができる金属の例：
* 亜鉛（Zn）： 亜鉛は、銅よりも活動シリーズで高くなっています。したがって、銅（II）イオンを含む溶液に亜鉛金属を追加すると、次の反応が発生します。
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Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
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亜鉛は溶液から銅を置き換え、亜鉛イオンと固体銅金属を形成します。
* 鉄（Fe）： 鉄は、活動シリーズの銅よりも高くなっています。鉄で同様の反応が発生します。
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Fe（s） +cu²⁺（aq）→fe²⁺（aq） + cu（s）
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銅（II）イオンを置き換えない金属：
* シルバー（Ag）： 銀は活動シリーズの銅よりも低いため、化合物から銅を置き換えることはできません。
* ゴールド（au）： 金は銀よりもさらに低いため、銅を交換できません。
要約：
活動系列上の銅よりも高い金属は、化学反応において銅（II）イオンを置き換えることができます。例には、亜鉛と鉄が含まれます。銀や金などの銅よりも低い金属は、銅を置き換えることはできません。
