その理由は次のとおりです。
* 吸熱溶解： 水中のna₂so₄の溶解は吸熱プロセスです 、つまり、周囲からの熱を吸収します。 温度を上げると、より多くの熱エネルギーを提供しています。
* le Chatelierの原則： Le Chatelierの原則によれば、平衡状態でシステムに熱を追加すると、システムは追加の熱を消費する方向にシフトします。この場合、平衡はより多くのna₂So₄の溶解に向かってシフトし、その溶解度が向上します。
例外：
ほとんどのイオン化合物は温度で溶解度を高めますが、いくつかの例外があります。たとえば、炭酸リチウム（li₂co₃）や硫酸セリウム（ce₂（so₄）₃）などの一部の塩は、温度の上昇に伴って溶解度の低下を示します。 これは、水分補給と格子エネルギーの変化を伴う複雑な要因によるものです。
重要な注意： 温度とともに低下するNa₂So₄の溶解度に関する声明は間違っています。
