電気陰性度の理解：
*電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
*これは、0.7〜4.0の範囲のスケール（通常はポーリングスケール）であり、より高い値はより強い引力を示しています。
イオンと共有結合：
* イオン結合： 大きな電気陰性度の違いがある原子間（通常は1.7を超える）の間に形成されます。より電気陰性の原子は、より少ない電気陰性原子から電子を効果的に「盗み」、イオン（正に帯電した陽イオンと負の帯電した陰イオン）を形成し、互いに静電的に引き付けられます。
* 共有結合： 同様の電気陰性度を持つ原子の間に形成されます。電子は原子間で共有され、よりバランスのとれた分布が生成されます。
電気陰性度を使用して：
1。電気陰性の差を計算します： より多くの電気陰性原子の電気陰性度から、より少ない電気陰性原子の電気陰性度を減算します。
2。違いを解釈：
* 大きな違い（> 1.7）： イオン結合を示します 。
* 小さな違い（<1.7）： 共有結合を示します 。
* 中間差（約0.5-1.7）： 極地共有結合を示します 電子が不均一に共有される場所。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（NA）の電気陰性度は0.9、塩素（Cl）の電気陰性度は3.0です。違いは2.1で、イオン結合を示しています。
* H2O（水）： 水素（H）の電気陰性度は2.1で、酸素（O）の電気陰性度は3.5です。違いは1.4で、極性共有結合を示しています。
重要なメモ：
*電気陰性の違いは一般的なガイドラインであり、例外があります。たとえば、1.7をわずかに下回る差を持つ一部の結合は、重要なイオン特性を示す可能性があります。
*電気陰性度が絆の性質を予測するのに役立つことを理解することは重要ですが、それは物語全体を伝えません。周囲の環境や分子の形成など、他の要因も結合に影響します。
