その理由は次のとおりです。
* 反応性を決定する原子価電子： 価電子の数は、要素が他の元素とどのように相互作用するかを決定し、結合を形成し、化学反応に参加します。
* 同様の電子構成： 同じグループの要素は、特に最も外側のシェルで、同様の電子構成を持っています。電子配置におけるこの類似性は、同様の反応性パターンにつながります。
* 同様の物理的特性： 化学的特性ほど一貫していませんが、同じグループの元素は、融点、沸点、密度などの同様の物理的特性を示すことがよくあります。これは、それらの原子のサイズと構造が似ているためです。
たとえば、グループ1（アルカリ金属）の元素はすべて非常に反応性が高く、融点が低く、非金属を持つイオン化合物を形成しています。同様に、グループ17（ハロゲン）の元素はすべて非金属であり、非常に反応性があり、珪藻分子分子を形成します。
同じグループの要素は類似点を共有しているが、その特性は以下の要因によっても異なる可能性があることに注意することが重要です。
* 原子サイズ： グループを下に移動すると、原子サイズが増加し、反応性と物理的特性のいくつかの変化につながります。
* 電気陰性度： 電気陰性度（原子の電子を引き付ける能力）は、一般にグループを減少させます。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギー（電子を除去するために必要なエネルギー）は、グループを減少させます。
全体として、周期表の同じグループの要素は、価電子電子と同様の電子構成の共有数が共有されているため、化学的および物理的特性に強い類似性を示します。
