その理由は次のとおりです。
* 塩化水性 単に、塩化物イオン（CL-）が水（H2O）に溶解することを意味します。
* 塩化カリウム は水に溶け、カリウムイオン（K+）と塩化物イオン（Cl-）を形成する塩です。
だから、あなたはすでに塩化水溶液に塩化カリウムを持っています！
溶液から塩化カリウムを隔離しようとしている場合は、一般的な方法をいくつか紹介します。
1。蒸発：
* プロセス： 溶液を慎重に加熱して、水を蒸発させます。水が蒸発すると、KClは溶液から結晶化します。
* 考慮事項： この方法は純粋なソリューションに適していますが、不純物は結晶を汚染する可能性があります。
2。降水量：
* プロセス： カリウムイオン（K+）と反応して不溶性沈殿物を形成する試薬を追加し、塩化物イオンを溶液中に残します。
* 例： テトラフェニル酸ナトリウム（NABPH4）の溶液を追加できます。これは、K+と反応してテトラフェニル酸カリウムを形成します。これは不溶性で沈殿し、塩化物イオンを溶液中に残します。
* 考慮事項： 溶液に存在する他のイオンではなく、カリウムイオンと特異的に反応する試薬を慎重に選択する必要があります。
3。クロマトグラフィー：
* プロセス： 静止相に対する親和性に基づいてコンポーネントを分離するより複雑な方法。
* 考慮事項： この方法は通常、より複雑な混合物に使用され、特殊な機器が必要になる場合があります。
要約するには、塩化物溶液から分離したいものについて、より具体的にする必要があります。 塩化カリウムを他の溶解塩から分離したい場合は、上記の方法を使用できます。
