1。硝酸の濃度： 硝酸溶液の濃度（モラリティ、Mなど）を知る必要があります。これは、特定の体積に存在する硝酸のモル数を示しています。
2。バランスの取れた化学式： 水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）と硝酸（HNO₃）の間の反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。
Ca（OH）₂ + 2HnO₃→Ca（no₃） + 2h₂o
この方程式は、反応物間の化学量論比を示しています：1モルのCa（OH）₂は2モルのhno₃と反応します。
問題が不足したら問題を解決する方法は次のとおりです。
1。hno₃：のモルを計算します
*硝酸の容積（5.88 mL）に濃度（mol/L）の濃度を掛けます。
* mlをl（1 l =1000 ml）に変換します。
2。化学量論比：を使用します
*バランスの取れた方程式から、2モルのhno₃が1モルのCa（OH）₂と反応します。
*この比率を使用して、必要なCa（OH）のモル数を見つけます。
例：
硝酸の濃度が0.5であると仮定しましょう
1。hno₃のモル：
*（5.88 ml/1000 ml/l） * 0.5 mol/l =0.00294 molhno₃
2。 Ca（OH）₂：のモル
* 0.00294 molhno₃ *（1 mol ca（oh）₂ / 2 molhno₃）=0.00147 mol ca（oh）₂
したがって、5.88 mLの0.5 m硝酸と反応するには、0.00147モルの水酸化カルシウムが必要です。
