イオン結合
* 層： 金属の間で発生します および非金属 。金属は電子を失う傾向があります（正に帯電した陽イオンになります）が、非金属は電子を獲得します（陰イオンに帯電した陰イオンになります）。反対の電荷が引き付けられ、強い静電魅力が形成されます。
* 電子共有： 電子は伝達されます 、共有されていません。
* 債券の性質： 反対に帯電したイオン間の強い静電誘引。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力のため。
* 溶融状態または溶解状態の電気の良い導体： イオンは自由に移動して電荷を運ぶことができます。
* しばしば結晶構造を形成します： イオンの定期的な配置は、静電引力を最大化します。
* 一般に極性溶媒に可溶性： のように溶けるように;極性溶媒は、帯電したイオンと相互作用できます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウムは電子を失い、Na+になり、塩素は電子を獲得してCl-になります。
共有結合
* 層： 非金属の間に発生します 。 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 電子共有： 電子は共有です 原子間。
* 債券の性質： 原子間で電子を共有し、安定した電子構成をもたらします。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： イオン化合物と比較して、分子間力が弱い。
* 電気の導体が悪い： 電子は分子内にしっかりと保持され、自由に移動することはできません。
* は固体、液体、またはガスにすることができます： 分子間力の強度に依存します。
* 一般に非極性溶媒に可溶です： のように溶けるように;非極性溶媒は、非極性分子と相互作用できます。
* 例： 水（H2O）、各水素原子は酸素原子と電子を共有します。
概要表：
|機能|イオン結合|共有結合|
| ---------------- | --------------------- | ------------------- |
| 形成 |金属 +非金属|非金属 +非金属|
| 電子共有 |転送|共有|
| ボンドの性質 |静電引力|共有電子ペア|
| 融点/沸点 |高|低い|
| 導電率 |溶融/溶解状態で良い|貧しい|
| 溶解度 |極性溶媒|非極性溶媒|
キーポイント：
*イオン結合と共有結合の区別は、必ずしも絶対的ではありません。 一部の結合には、極性結合結合として知られる両方の特性があります。
*関連する原子間の電気陰性度の違いは、形成された結合の種類を予測するのに役立ちます。一般に、大きな電気陰性度の違いはイオン結合につながります。
