* 極性と水素結合： 水素結合は、別の分子の部分的に陽性の水素原子（Δ+）と部分的に負の原子（Δ-）との間の引力から生じる分子間力の一種です。この極性、または不均等な電荷分布は、水素結合の形成に不可欠です。
* 電気陰性度： 水素と他の原子間の電気陰性度の違い（通常は酸素、窒素、またはフッ素）により、電子雲がより多くの電気陰性原子に近づけられ、部分電荷が生じます。
簡単に言えば：
水のような分子を想像してください（H₂O）。酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子をそれ自体に近づけ、わずかな負電荷（Δ-）を与え、水素原子をわずかな正電荷（Δ+）に残します。これにより、水分子内に双極子モーメントが作成されます。
1つの水分子の陽性水素は、別の水分子の陰性酸素に引き付けることができ、水素結合を形成します。
等しい電荷分布は部分的な電荷がないことを意味し、それらの部分的な電荷がなければ、水素結合は形成されません。
