その理由は次のとおりです。
* ハイブリダイゼーション： 中央の原子は、その軌道をハイブリダイズして、正三角形の角に向かう3つの同等のSP²ハイブリッド軌道を形成します。
* 結合： これらのSP²のハイブリッド軌道は、他の3つの原子とSigma結合を形成し、三角平面形状をもたらします。
* 孤立ペア： 孤立ペアがないことにより、3つの結合が可能な限り遠く離れていることが保証され、電子反発が最小限に抑えられます。
三角平面分子の例：
* トリフルオリドボロン（BF₃）： ホウ素には3つの価電子があり、フッ素原子と3つの単一結合を形成します。
* ホルムアルデヒド（H₂CO）： 炭素には4つの原子価電子があり、水素原子と2つの単一結合と酸素原子と二重結合を形成します。
注： 中央原子の孤独なペアは、理想的な三角平面形状からの偏差を引き起こします。たとえば、アンモニア（nh₃）は、窒素原子の孤立ペアのため、三角錐体幾何学を持っています。
