1。平衡を理解してください
プロピオン酸は弱酸であり、それは水中で部分的にしかイオン化しないことを意味します。平衡反応は次のとおりです。
hc₃h₅o₂（aq）⇌h⁺（aq） +c₃h₅o₂⁻（aq）
2。アイステーブルをセットアップ
* i nitial：[hc₃h₅o₂] =0.45 m、[h⁺] =0、[c₃h₅o₂⁻] =0
* c ハンゲ：-x、 +x、 +x
* e キリブリウム：0.45 -x、x、x
3。 KA値を使用してください
プロピオン酸のKa値は1.34 x 10°です。 KAの表現を書くことができます：
ka =（[h⁺] [c₃h₅o₂⁻]） / [hc₃h₅o₂]
氷のテーブルからの平衡濃度を置き換えます。
1.34 x10⁻⁵=（x * x） /（0.45 -x）
4。 x を解決します
KAは非常に小さいため、Xは0.45よりもはるかに小さいと仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
1.34 x10⁻⁵=x² / 0.45
xの解決：
x²=6.03 x10⁻⁶
x =2.45x10⁻³m（これは平衡の[h⁺]を表します）
5。イオン化パーセントを計算します
パーセントイオン化=（[h⁺]平衡 / [hc₃h₅o₂] initial） * 100％
パーセントイオン化=（2.45 x10⁻³m / 0.45 m） * 100％
パーセントイオン化≈ 0.54％
したがって、0.45 m溶液中のプロピオン酸のイオン化の割合は約0.54％です。
